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    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌

    分析 A．过滤时要防止滤纸破损；
    B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；
    C．分液时要避免液体重新混合而污染；
    D．用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀．

    解答 解：A．过滤时要防止滤纸破损吗，搅拌能戳坏滤纸，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；
    D．在蒸发液体时为了防止液体局部过热而引起液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．欲用10mol/L的较浓硫酸配制浓度为1mol/L的稀硫酸100mL．已有的仪器是：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．[（3）②用偏高、偏低、无影响填写]
    （1）缺少的仪器是：100mL容量瓶
    （2）在移液操作中，玻璃棒的下端应放在容量瓶的刻度线以下（上、下）
    （3）①所需较浓硫酸的体积为10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 物质的量浓度为0.4mol/L．
    ②如果将量筒中的硫酸倒入烧杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入烧杯，会使所配的硫酸浓度偏高；定容时俯视刻度线会使配制的浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成某种有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式CH2ClCH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；
    （2）E的名称（系统命名）是丙烯酸甲酯；
    （3）A+G→H的化学方程式是；
    （4）W是E的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1：2：3；②既能发生银镜反应，又能与NaOH溶液反应，W的结构简式是；
    （5）下列说法正确的是bc（填字母）
    a．C→D的反应条件是NaOH水溶液加热
    b．B能发生消去反应、取代反应、氧化反应
    c．1molDAP-A树脂最多能消耗2nmolNaOH
    d．常温下D的水溶液显碱性，抑制了水的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（　　）
    A．2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解，分解方程式为：H2C2O4$\stackrel{加热}{→}$H2O+CO2↑+CO↑．请按要求完成下列实验（可选用下列装置，要求操作简单，现象明显，保证安全）．

    （1）通过实验证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，选用的装置有AGDC，证明有CO2生成的实验现象是D有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊．如果选用装置G其主要作用是冷凝分解产物中的草酸，防止干扰CO2的检验（不选G不用作答）．
    （2）①证明草酸晶体的分解产物中含有CO，要求看到至少两个明显现象，实验中选用的装置的合理连接顺序为A、F、D、B、H、D、C（装置可重复使用）．装置H反应管中盛有的物质是CuO．②能证明草酸晶体的分解产物中含有CO的现象H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊．
    （3）已知：碳酸电离常数为：K1=4.4×l0-7，K2=4.7×l0-11．写出Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液的离子方程式2CO32-+H2C2O4=C2O42-+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
    C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+　　　　　H+　　　　　Ba2+
    阴离子OH-　　　　CO32-　　　　SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应，但反应很快停止；
    ②B溶液与 C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的名称：X二氧化碳．
    （2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-．
    （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
    A溶液与B溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B与C反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （4）D 与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为$\frac{（22.4a-197b）}{22.4a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z＞Y
    B．原子半径大小的顺序为Z＞X＞Y＞W
    C．X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键
    D．Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在体积不变的某密闭容器中加入NH4I，在某温度下，发生以下反应：NH4I（s）?MH3（g）+HI（g）、2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡时，则：
    （1）c（N2）、c（H2）、c（I2）之间的关系式为c（H2）=c（H2）=3c（N2）+c（I2）．
    （2）c（NH3）、c（HI）、c（N2）、c（I2）之间的关系式为c（NH3）+2c（N2）=c（HI）+2c（I2）．
    （3）向体系内加入少量NH4I固体，再次达到平衡后，容器中气体的颜色将不变（填“变深”“变浅”或“不变”）

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