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    12．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是（　　）
    组别 
    物质    		甲乙丙
    AN2O2H2
    BAl盐酸Fe2O3
    CSiO2Cl2NaOH（aq）
    DSO2氨水NaHCO3（aq）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、氮气和氧气在常温下不反应；
    B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝与单质铁；
    C、二氧化硅与氯气不反应；
    D、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，氨水与碳酸氢钠与碳酸铵和碳酸钠．

    解答 解：A、氮气和氧气在放电条件下反应，生成一氧化氮，而在常温下不反应，故A错误；
    B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝与单质铁，而铝与氧化铁在常温条件下不反应，故B错误；
    C、二氧化硅与氯气不反应，所以不符合条件，故C错误；
    D、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，氨水与碳酸氢钠与碳酸铵和碳酸钠，任意两种物质均能发生反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA
    C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+4e-+4H+=2H2O
    D．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小

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    3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是（　　）
    选项操作现象解释与结论
    A室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应
    C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32-＞HCO3-
    D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红原Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
    C．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
    D．压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（　　）
    A．稀H2SO4B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
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    1．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：
    ①  
    ②   
    ③ 
    ④
    生成这四种有机物的反应类型依次为（　　）
    A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
    C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

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    B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
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