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    16．下列各组中是同素异形体的是（　　）
    A．H2O2、H2OB．Cl2和氯水C．氧气和液氧D．白磷和红磷

    分析 由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

    解答 解：A．H2O2和 H2OS都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故A错误；
    B．Cl2只存在氯气分子，为单质，氯水中存在氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子，同时含有氢离子，氯离子，次氯酸根离子，属于混合物，两者不是同素异形体，故B错误；
    C．氧气与液氧都是由氧元素形成的同种物质，只是存在的状态不同，前者为气态，后者为液态，故C错误；
    D．白磷和红磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物质的量是0.6mol．

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    7．已知柠檬醛的结构简式为，根据已有知识判定下列说法不正确的是（　　）
    A．它可使KMnO4溶液褪色
    B．加入FeCl3溶液，能发生显色反应
    C．它可以发生银镜反应
    D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H22O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
    不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．城市由天然水获取自来水的一般步骤为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中：
    （1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，请回答（提示：H2O在生成物）：
    ①该反应的还原剂是SO32-（填分子或离子符号）．
    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为2mol．
    ③写出该反应的离子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热
    B．化学反应一定有能量变化
    C．吸热反应一定需要加热后才能发生
    D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
    （2）写出有机反应类型B→C加成反应，I→J取代反应（或酯化反应）．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
    ①FeCl3溶液发生显色反应          ②能发生银镜反应
    ③苯环上只有两个对位取代基      ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mL 20 mol•L-1 浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为 0.2NA
    B．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NA
    C．在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为 1.4NA
    D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为NA

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