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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    B．1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
    C．从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1
    D．以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

    分析 A．标况下，水为液体；
    B．体积未知；
    C．溶液具有均一性；
    D．摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同．

    解答 解：A．标况下，水为液体，1molH2O的体积约为18mL，故A错误；
    B.1mol•L-1的氯化钠溶液是1L溶液中含有1mol NaCl，故B错误；
    C．溶液具有均一性，则从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol•L-1，故C错误；
    D．摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，则以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
    ABCDEF
    A↑↓--↓-
    B↑↓↓-↓↓
    C-↓--↓
    D---↓-
    E↓↓-↓↓
    F-↓↓-↓
    试回答下列问题：
    （1）这六种溶液分别是EAgNO3    FNa2CO3
    （2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
    A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
    B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
    C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
    D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为：2H2-4e-=4H+．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．是一种高效、环境友好的发电装置D．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：B．Cl-的结构示意图：
    C．中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$KD．对硝基苯酚的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列事实能说明氨水是弱电解质的是（　　）
    A．氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀
    B．用氨水做导电实验，灯泡很暗
    C．0.1mol/L的氨水的pH＜13
    D．氯化铵溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （2）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠分子间作用力（或范德华力）结合在一起．
    （3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．6mol/L的碳酸钠溶液0.5L含钠离子的物质的量为多少？

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