取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色退去,并有气泡产生;
②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________;
(2)实验③中的现象为_______________________________________________;
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________________________
________________________________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
按以下步骤可从 合成(部分试剂和反应条件已去).
请回答下列问题:
(1)B、F的结构简式为:B F 。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是 (填代号)。
(3)根据反应,写出在同样条件下
CH2=CH—CH=CH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式: 。
(4)写出第④步的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件). 。
(5)A—G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号) 。
(注:碳原子连有四个不同的原子或原子团即为手性碳原子)
(6)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醛的PMR谱中有2个信号峰,其强度之比为3∶1。则下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是 。
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应:2NO2 (g) 2NO(g) + O2(g),在容积恒定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为__________________。
(2)当反应进行到第_________min,该反应达到化学平衡状态。
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ(Z)=_____。
(4)达到化学平衡时X与Y的转化率之比是α(X):α(Y) = _________。
(5)反应达到化学平衡时,若X、Y、Z均为气体,则反应混合物中Y的体积分数为__________。
(6)上述反应的条件下,若X、Y、Z均为气体,它们的相对分子质量分别为a、b、c,则达到化学平衡时,该混合气体的平均相对分子质量为__________________(用含a、b、c的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO Ⅰ
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ( )。
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;②C、Mg在两个反应中均为还原剂,被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的;④a=1,b=c=2;⑤每生成19.2 g Ti,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e-。
A.①②④ B.②③④ C.③④ D.②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Fe3+
C.Fe2+ D.H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式中,正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 -+4H+=SO42 -+3S↓+2H2O
B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
C.FeS溶于过量稀硝酸中:FeS + 2H+= Fe2+ + H2↑
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+=I2+ 2H2O
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