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    在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

    下列叙述正确的是(　　)
    A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B．该弱酸稀释10倍后pH为4
    C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（ ）
    A．10mLB．5mLC．大于10mLD．小于5mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（   ）
    A．2:1B．21:1C．20:1D．22:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为
    A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
    C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    Kw/ mol2·L-2
    		1×10-14
    		a
    		1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25< t1< t2,则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：        。
    （2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：      。
    （3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =        ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是：
    A．KIB．浓氨水C．冰醋酸D．热水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
    在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合．
    （1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　   　　；（3分）
    （2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则Va∶Vb＝　　　　    　。（3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．煤、石油、天然气均为化石能源
    B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
    C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
    D．化石能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
    （1）①混合溶液中水电离出的c(H+)__________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
    c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
    （2）室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。

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