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    6．设 NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．3.9gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.05 NA
    B．标准状况下，2.24LCCl4所含原子数为0.5 NA
    C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1 NA
    D．56g铁丝与一定量Cl2发生反应，当铁粉反应完全时，电子转移的数目可能为2.2 NA

    分析 A．根据过氧化钠的物质的量结合一个过氧化钠化学式中含有的阴离子个数计算总阴离子个数；
    B．标准状况下四氯化碳不是气体；
    C．醋酸是弱电解质存在电离平衡；
    D．铁和氯气反应生成氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子；

    解答 解：A．一个过氧化钠化学式中含有1个阴离子，3.9gNa2O2的物质的量=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，所以含有的阴离子数是0.05 NA，故A正确；
    B．标准状况下四氯化碳不是气体，2.24LCCl4所含物质的量不是0.1mol，原子数不是0.5 NA，故B错误；
    C.1L 0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，含有的CH3COOH分子数小于0.1 NA ，故C错误；
    D.56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，试管 C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气
    （2）导管 D 的下端（虚线段）应位于液面下（填“液面上”或“液面下”），导管 D 的作用有：①实验结束后排除装置中的 SO2，②防倒吸．
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了以下的实验．
    查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，CuS、Cu2S 和稀 HCl不反应．
    2Cu2O+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$4CuO，2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
    Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+SO2
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：

    （3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
    （4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应
    （5）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    检查装置气密性    		B．
    量取
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    萃取时振荡混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+Q2
    B．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q2
    C．C（s）+0.5O2（g）→CO（g）+Q1 C（s）+O2（g）→CO2（g）+Q2
    D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 $\frac{1}{2}{H_2}$（g）+$\frac{1}{2}C{l_2}$（g）→HCl（g）+Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应一定不能自发的是（　　）
    A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1 △S=+1110 J•mol-1•K-1
    B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36 J•mol-1•K-1
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1 J．mol-1•K-1
    D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol-1△S=+184.05 J•mol-1•K-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
    B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的教值，下列说法正确的是（　　）
    A．1Ll.00mol•L-1NaCl溶浓中NaCl分子数为NA
    B．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中所含的原子数为0.1NA
    C．常温下，0.1molCl2溶于水时，转移的电子效是0.1NA
    D．0．lmolFe与过量稀HNO3反应时，转移的电子教为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示的实验装置不能完成实验目的是（　　）
    A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
    B．图2为制备少量CO2并控制反应
    C．图3为制备并收集少量NO气体
    D．图4量取0.10mol•L-1 KOH溶液20.00mL

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