【题目】下列有关组成生物体细胞的化学元素的叙述中,正确的是( )
A. 细胞中常见的化学元素有 20 种,根据作用的大小分为大量元素和微量元素
B. 细胞内的化学元素主要以化合物的形式存在
C. 因为 O 在细胞鲜重中占的比例最高,所以 O 是最基本元素
D. 农作物种植中主要施加氮肥、磷肥、钾肥,因此植物生长发育中可以不需要 B 等微量元素
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t,海水里镁的存在形式主要是_________。(填“游离态”或“化合态”)
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。(填字母)
A.单质钠B.单质钾C.氯化钠
(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH<________的雨水称为酸雨。
②下列物质中,会破坏臭氧层的是________。(填字母)
A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃
③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时):2NH3+3Cl2=6HCl+N2,则如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是________。
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【题目】每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________
(4)浊液、溶液、胶体、水________
(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O________
(6)铜、金、银、钠________
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【题目】下列溶液中的Cl-与20mL 2.0molL-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是()
A. 8mL0.5 molL﹣1CuCl2溶液B. 20mL0.4 molL﹣1FeCl3溶液
C. 40mL 1.0 molL﹣1KCl 溶液D. 10mL1.0 molL﹣1MgCl2溶液
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【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是( )
A. 不能透过滤纸B. 有丁达尔效应产生
C. 所得液体一定无色透明D. 不稳定、很快会分层
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【题目】用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏、B.萃取、C.过滤、D.结晶、E.分液、F.渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填字母)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___。
(2)分离四氯化碳与水的混合物___。
(3)从碘水中提取碘单质____。
(4)分离淀粉和NaCl溶液___。
(5)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____。
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【题目】我国古代制得的“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是( )
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色
A. ①②B. ①②③④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤
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【题目】Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。
(1)铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3,它属于____(填序号)。
a.金属氧化物 b.非金属氧化物 c.碱性氧化物 d.酸性氧化物
(2)取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解,该反应的离子方程式为_____。
(3)取少量(2)中所得溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为______。
(4)在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈红褐色,所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____(填序号);提纯该分散系的方法为____。
a.胶粒直径小于1nm b.胶粒带正电荷
c.胶粒做布朗运动 d.胶粒能透过滤纸
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【题目】现有下列物质①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铜 ⑤液氯⑥熔融KNO3⑦稀硫酸⑧酒精
(1)以上物质能导电的是______。
(2)以上物质属于电解质的是______
(3)以上物质属于非电解质的是______。
(4)写出氯化钠的电离方程式_______。
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