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    反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
    A．Y是
    B．a＝8
    C．被氧化成
    D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023
    C

    试题分析：A、根据元素守恒Y是SO42—，正确；B、根据元素守恒，a=8，正确；C、Cr2O72—被还原成Cr3+，错误；D、生成1mol Cr3+，转移3mol电子，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是  （   ）
    A．KClO3是氧化剂
    B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
    MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
    如何判断滴定到达终点：                                                    
                                                                       。
    （4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
    A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
    （5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
    （6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    通过对模型、图形、图表的观察，能获取有关信息是化学学习的一种重要能力。按要求回答下列问题。
    (1) 现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：

    写出下列编号所代表的元素符号：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
    (2) 已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

    由上表的数据可知，在水溶液中上述化合物发生复分解反应的化学方程式为______________________，在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为______________________________________________。
    (3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。三种物质和铁发生反应的顺序为___________，第一步反应的离子方程式为________，由图可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
    （1）请标出电子的转移方向和数目
    2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________       ，被氧化的还原剂
    的物质的量为___________。
    （3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是
    A．5B．4C．3D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为
    A．+1 B．+2C．+4D．+3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
    （1）写出第二步反应的离子方程式   。
    （2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是   。
    （3）生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为   。
    （写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）
    A．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
    C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl

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