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【题目】CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是(
A.CaCl2溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀盐酸
D.H2O

【答案】C
【解析】解:CaCO3的溶解过程如下:CaCO3(s)Ca2++CO32 , 如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32 , 都会使平衡左移,减小CaCO3的溶解度.这就是同离子效应.
若加入的溶液能与钙离子或者碳酸根反应,则会使平衡向右移动,例如加入盐酸,盐酸与碳酸根反应生成二氧化碳气体,导致碳酸钙的溶解平衡向右移动,故碳酸钙在盐酸中的溶解度最大,
故选C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )

A.10 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C.20 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20 30mL 2mol/L的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图②正极反应是2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.图①中电子由Fe流向石墨,盐桥中的Cl移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子:

阳离子

Na+Mg2+X

阴离子

Cl-SO32YNO3

请回答下列问题:

1X________________________Y__________________________

2可能存在的阴离子是______________________,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________

3写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: ______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6Z在地壳中的含量仅次于氧;YZW同周期,W的最低负化合价为-2。回答下列问题:

1Y-的结构示意图为____________

2写出含有10个中子的X原子的原子符号_____________

3Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向与数目________________

4WX2溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为___________

5Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成,该反应的化学方程式为_____________

6ZX2NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________

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【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下:

根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO+H2O→MnO2↓+2H++Cl , 还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤 . “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶, , 便得到了MgSO47H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO47H2O为172.2g,则MgSO47H2O的产率为

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【题目】下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色,丁为黄绿色气体,丙在丁中燃烧产生苍白色火焰,气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物已略去)。

请回答下列问题:

(1)写出工业上由乙与丙生成B的化学方程式:_______________

(2)写出甲和少量A溶液反应的离子方程式: _______________

(3)检验E中的阳离子的方法是: _______________

(4)B物质常见用途:_______________。(任写两条)

(5)某工厂用丁制漂白粉,写出制漂白粉的化学方程式: _______________

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【题目】具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示,下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是(
A.分子式为C20H17N2O5
B.该物质可发生消去反应
C.1mol该物质可与9molH2发生加成反应
D.1mol该物质可分别消耗Na、NaOH,Na2CO3的物质的量之比为2:2:1

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【题目】英国科学家卢瑟福据此提出原子结构的行星 模型的著名实验是

A.铀盐晶体实验B.X-射线管实验C.α粒子散射实验D.理想气体实验

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