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    19．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化铜和稀盐酸B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．澄清的石灰水和稀硝酸反应D．醋酸和氢氧化钠反应

    分析 离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，注意酸不能为醋酸，碱不能为氢氧化铜、氢氧化镁等弱碱，生成的盐必须是可溶性的，不能为硫酸钡，据此进行解答．

    解答 解：A．氢氧化铜为弱碱，在离子反应中应该写成化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故B错误；
    C．澄清的石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H++OH═H2O，故C正确；
    D．醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查酸碱中和的离子反应，为高频考点，侧重离子反应中保留化学式的物质的考查，注意物质的溶解性和酸、碱的强弱即可解答，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．实验室可用如图1所示装置制备：
    请回答下列问题：
    （1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
    （2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
    a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
    b．密闭容器中混合气体的密度不变
    c、反应的焓变不变
    d．固体的质量不在发生变化
    ②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
    温度（℃）20.030.040.0
    平衡时气体总浓度
    （×10-3mol•L-1）    		3.44.86.8
    30.0℃时该反应平衡常数K的计算式为$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必计算结果）
    （4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
    ①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
    ②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分离提纯所选用的试剂正确的是（　　）
    A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网
    B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯
    C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水
    D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
    ①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
    ②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
    （2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．向水中通入二氧化硫气
    C．将水加热煮沸D．向水中加硫酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

    请分析：
    Ⅰ．装置B的作用干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应装置D的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4假设3：有Na2SO3和Na2SO4
    （1）若按假设2进行，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
    C中的固体配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
    该方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
    （3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为78%（所含的杂质不与SO2发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值看，反应后的熵值增加 （填“增加”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎．经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的．政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂．

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
    （2）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    2SO2+O2 $\stackrel{催化剂}{?}$2SO3 反应过程的能量变化如图a所示．
    ①图a中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图b表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    a． X代表的物理量是温度．
    b．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
    （3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
    ①用箭头画出图c中电子的运动方向
    ②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-=
    H2↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O=4OH-，发生吸氧腐蚀．
    （4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
    来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
    ①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
    ②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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