A. | 高铁酸钾处理水时,水发生氧化反应 | |
B. | 湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
C. | 干法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 | |
D. | K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并能使悬浮杂质沉降 |
分析 根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂,还原剂在反应中失电子而发生氧化反应,根据化合价的变化计算转移的电子数目.
解答 解:A.高铁酸钾与水反应时,水中氧元素化合价升高,所以水发生氧化反应,故A正确;
B.湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3参加反应,化合价由+3价升高到+6价,转移电子3mol,故B正确;
C.干法中每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应,化合价由+2价升高到+6价,转移电子4mol,故C错误;
D.K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,被还原为Fe3+,水解生成Fe(OH)3,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,故D正确;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意不同制备方法的反应原理,把握元素化合价的判断方法,从化合价变化的角度分析氧化还原反应.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | SO2的体积分数:II>III | |
B. | 容器I、III中反应焓变不同 | |
C. | 容器II、III中正反应速率相同 | |
D. | 容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾,危害较大 | |
B. | 铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液,不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 | |
C. | 人体中极少量的NO 会促进血管扩张,防止血管栓塞 | |
D. | 利用铝热反应可实现工业制镁 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图①表示25℃时,向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率(表征溶液导电能力大小的物理量)的变化关系 | |
B. | 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
C. | 图③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 | |
D. | 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
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