Question

17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． 某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C． pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该溶质抑制了水的电离，可能是酸溶液或碱溶液；
B．若溶质为硫氢化钠，HS^-部分水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中可能存在该离子浓度关系；
C．反应后溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）进行判断；
D．混合液中含有离子为：OH^-、A^-、H⁺、Na⁺，根据混合液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A错误；
B．若溶质为硫氢化钠，则溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，离子浓度为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中存在：2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），应溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，根据混合液中的电荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理及其应用、酸碱混合的定性判断、电荷守恒和物料守恒的应用等知识，注意掌握判断离子浓度大小中常用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．