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    一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；   Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 
    A．X为负极，Y为正极
    B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
    C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
    B
    原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，即X是负极，Y是正极。根据电极反应式可知，负极消耗OH－，所以X极附近溶液的碱性降低，B是错误的。在标准状况下5.6 L O2是，转移电子是0.25mol×4＝1.0mol。降正负极的电极反应式叠加即得到总方程式CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，所以选项D也是正确的。答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述正确的是                                           
    A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
    C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
    （1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________                 ，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是
    A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应
    B．充电时钠极与外电源的正极相连
    C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g
    D．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e— = xS

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
    2PbSO4+2H2O  Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（     ）
    A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池
    B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2
    C．放电时，Pb作为负极
    D．放电时，PbO2发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当电解质溶液为H2SO4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是
    A．当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
    B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
    C．电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变，且溶液pH保持不变
    D．电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)
    A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
    B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
    C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)
    A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
    D．燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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