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已知在25℃、101 kPa下,1 g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是

[  ]

A.

B.

C.

D.

答案:B
提示:

25℃、101kPa下,1mol燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为:,由于在判断热化学方程式时应注明以下几点:①标明各物质的状态,A的状态标错,A不正确,②标明反应是吸热还是放热:△H0为吸热反应,△H0为放热反应,C错,③热量值要与化学计量数相对应,显然D错.


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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25℃、101.3Kpa下,1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ,写出该反应的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
,计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ?
3.97×104kJ
3.97×104kJ
小明家每月平均用15立方米CH4气体,一年消耗的热量为多少KJ?
7.15×106kJ
7.15×106kJ
.(甲烷体积已折算为标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=-5 518  kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)  ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )?

A.C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40 kJ· mol-1

B.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5 518 kJ· mol-1

C.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5 518 kJ· mol-1??

D.C8H18(l)+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40 kJ· mol-1???

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科目:高中化学 来源:2013届新课标高三配套月考(二)化学试卷(A卷)(带解析) 题型:填空题

[2012·北京大兴一模](11分)下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑦相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           
(2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________                ___。
(3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________                  __。
(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____                 
(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______                     ____。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年新课标高三配套月考(二)化学试卷(A卷)(解析版) 题型:填空题

[2012·北京大兴一模](11分)下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑦相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为            ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           

(2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________                 ___。

(3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________                   __。

(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____                 

(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______                      ____。

 

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