Question

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：两等份溶液中一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式知

2n（Mg2+）= n（OH-），另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知

n（SO42-）=n（Ba2+），由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度= mol·L-1，选D。

考点：考查电解质溶液计算——电荷守恒法。