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    【题目】氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）

    A.H2SB.NaHCO3C.盐酸D.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A．向溶液中通入硫化氢，硫化氢和氯气发生氧化还原反应，导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故A错误；

    B．向溶液中加入NaHCO3，NaHCO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和NaHCO3不反应，所以次氯酸浓度增大，故B正确；

    C．加入HCl，HCl的浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故C错误；

    D．向溶液中加入NaOH，NaOH和HCl、HClO都反应，所以导致HClO浓度降低，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

    已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；

    ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

    （1）R在元素周期表中的位置是___。

    （2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。

    （3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。

    （4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是()

    A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率

    B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度

    C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3，以提高效率

    D.工业上为提高反应物N2、H2的转化率和NH3的产量和反应速率，常在合成氨反应达到平衡后再分离氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

    A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

    C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下物质：

    ①明矾 ②一水合氨 ③碳酸氢钠 ④硫酸铁 ⑤硝酸钡 ⑥硝酸

    请完成下列问题：

    (1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

    (2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

    (3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)

    (4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

    ①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

    (5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

    硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3ySO3zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1 H3PO4和

    3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。

    一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。

    Ⅱ

    将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L1H3PO4和3 mL H2O。

    片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

    已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

    (1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

    (2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。

    (3)探究停止产生气泡的原因。

    提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

    甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

    实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

    乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。

    乙同学通过改进实验证实了假设成立。

    (4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。

    ①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。

    实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

    ②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。

    (5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

    角度分析其原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：

    (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______________。

    A． B． C． D．

    (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_________、_________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

    (3)一些氧化物的熔点如表所示：

    氧化物

    Li2O

    MgO

    P4O6

    SO2

    熔点/°C

    1570

    2800

    23.8

    75.5

    解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因______________

    (4)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)

    ①碳化硅晶体(金刚砂)的化学式______________

    ②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________

    ③立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(列出式子并化简，阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    (1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。

    (2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。

    (3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。

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