Question

13．某兴趣小组模拟工业制造印刷电路板，将FeCl₃溶液敷在绝缘板的铜箔上，发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．小组同学从反应后的溶液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，按如图流程在实验室中进行实验．

（1）操作X的名称是过滤．
（2）加入的物质A是盐酸或HCl．
（3）写出废液通入Cl₂生成FeCl₃的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）Cu在Cl₂中燃烧产生棕黄色的烟，生成CuCl₂（填化学式），在该反应中Cu作为还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂，由流程可知，加Fe与氯化铁、氯化铜反应，铁粉过量，则通过过滤分离溶液中的不溶物；
（2）废液为FeCl₂、HCl，滤渣中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，过滤得到金属Cu；
（3）氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；
（4）Cu在Cl₂中燃烧产生棕黄烟，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化成高价，在反应中有元素化合价升高的反应物为还原剂．

解答 解：（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁与氯化铁，反应方程式为：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，固液分离常采用过滤的方法，滤液为FeCl₂，滤渣中含Fe、Cu，
故答案为：过滤；
（2）由流程可知，加Fe与氯化铁、氯化铜反应，铁粉过量，则废液为FeCl₂、HCl，滤渣中含Fe、Cu，加过量试剂A为盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到金属Cu，回收铜，所以A为盐酸或HCl，
故答案为：盐酸或HCl；
（3）废液为FeCl₂，HCl，通入氯气，将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，能避免引人杂质，氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）Cu在Cl₂中燃烧产生棕黄烟，氯气具有强氧化性，铜和氯气反应生成氯化铜，在该反应中铜从0→+2，Cu作为还原剂，
故答案为：棕黄；CuCl₂；还原剂．

点评 本题考查混合物分离提纯的实验方案设计，为高频考点，把握物质的性质、流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．