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    13．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖：轮烷是一种分子机器的一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物的名称为乙酸乙酯
    B．该化合物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
    C．该化合物既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应
    D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

    分析 由球棍模型可知有机物应为CH3COOCH=CH2，含有酯基和碳碳双键，结合酯和烯烃的性质解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键，不是乙酸乙酯，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
    C．含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；
    D．能与NaHCO3反应放出CO2，应含有羧基，则烃基可含有碳碳双键或环，同分异构体至少3种，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团与性质的关系，侧重酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的物质的量不变D．A、B、C、D物质的量比为1：2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
    （1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为．
    （2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
    （3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
    （4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
    化学式HClO4HClO3HClO2HClO
    Ka1×10101×1011×10-24×10-8
    HClO4的结构简式为，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
    ②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
    （5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机
    B．苹果放在空气中久置变黄和纸张在空气中久置变黄原理相似
    C．从海水中提取物质，都必须经过化学反应才能实现
    D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢纳，它也是治疗胃酸过多的一种药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
    请回答下列问题：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
    编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
    　Fe2O3　COFe　
    1恒温　0.51.5　　0.8K1
    2恒温　2　3　m
    K2
    3绝热　1　1.5　n
    K3
    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
    A．m＞2n　　
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
    6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A+n}$molB．$\frac{a}{A}$molC．$\frac{（A-N+m）a}{A+m}$molD．$\frac{a}{A}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立说明氧化性：Fe3+＞Cu2+
    B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
    （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e-结构，其化学式为NCl3；
    （2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O；
    （3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
    （4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有①②④⑤
    ①极性键     ②非极性键      ③离子键      ④氢键      ⑤范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
    C．50mL1mol/LNaCl 溶液D．25mL0.5mol/LAlCl3溶液

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