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    某可逆反应为2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

    下列推断正确的是（      ）。

    A．升高温度，该反应平衡常数K减小                    

    B．压强大小有P3＞P2＞P1

    C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

    D．在该条件下M点X平衡转化率为


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

    （1）写出元素C在元素周期表的位置       ，单质E的工业制备的离子方程式为________。

    （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是             (填化学式)，

    B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式              。

    （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)A．1∶3           B．2∶3           C．2∶1           D．2∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（  ）

    A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

    B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

    C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是：（  ）

    A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，

    此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝ 4∶5

    B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达

       平衡状态所需的时间tA<tC

    　C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB<KC

    　D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、

    将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    ⑴用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

            ①CH4 (g)＋4NO2 (g)＝4NO(g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

            ②CH4 (g)＋4NO(g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2 O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

     写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________          

     ⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2 (g)＋CO2 (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

             浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

        ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______

          A．容器内CO2的浓度保持不变        B．v正（N2）=2 v正（NO）

          C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

        E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

        ②在该温度下时．该反应的平衡常数为              (保留两位小数)；

        ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是_______。

    ⑶合成塔失去活性的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：

      Zn(s) ＋2MnO2 (s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2 (s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是

                                    。PbO2  可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                       ，阴极上观察到的现象是；                  若电解液中不加入Cu(NO3)2这样做的主要缺点是                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是                      （   ）

        ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

        ②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

        ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

        ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

        A．只有②         B．①②③         C．①③④         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    A．Na2S的电子式：     

    B．氯离子结构示意图： 

    C．乙醇的分子式：C2H5OH     

    D．N原子的价电子电子排布图 ：    

                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（　　）

    　

    A．

    闻气味

    　

    B．

    分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

    　

    C．

    分别滴加NaOH溶液

    　

    D．

    分别滴加石蕊试液

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