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    下列叙述正确并能用勒沙特列原理解释的是
    A．FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl溶液显红色，加少量NH4Cl固体后颜色变浅
    B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
    B
    加少量NH4Cl固体后颜色变浅，说法错误，应为颜色不变。红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，据2 NO2N2O4加压平衡向生成N2O4方向移动故加压气体体积变小NO2浓度增大颜色变深继而平衡移动颜色随之变浅正确。催化剂对平衡无影响。H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深，H2+ I22HI知加压对该平衡无影响，但加压气体体积缩小有色I2蒸气浓度增大故颜色变深。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
    A．反应体系的总压恒定           B．B的浓度不变
    C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时消耗2mol AB3
    B．容器内nA2：nB2：nAB3=1：3：2
    C．混合气体总的物质的量
    D．容器内的气体密度不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于密闭容器中一定条件下的反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是
    A．增加N2的量，可以加快反应速率
    B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度
    C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2
    D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，表示已达到平衡的是：
    A．c(A)=c(B)                                                                     B．压强不再发生变化
    C．A与B的体积分数不再发生变化                      D．A的消耗速率等于B的生成速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是
    A．容器内压强不随时间变化而变化
    B．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
    C．达到平衡时，单位时间内生成3n mol Z，同时生成 2n mol Y
    D．X，Y的转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是
    A．0.68B．0.34C．0.45D．0.47

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
    A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
    B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
    C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
    D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d

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