有pH均为2的盐酸.硫酸.醋酸三瓶溶液:(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1.c2.c3.则其关系是 (用“>.<.= 表示.下同).(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉.反应开始放出H2的速率依次为a1.a2.a3.则其关系是 ,反应过程中放出H2的速率依次为b1.b2.b3.则其关系是 (3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为a₁、a₂、a₃，则其关系是             ；反应过程中放出H₂的速率依次为b₁、b₂、b₃，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                。

（1）C₃>C₁>C₂（2）a₁=a₂=a₃ b₁=b₂<b₃（3）V₁=V₂>V₃

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H⁺]和[OH^-]的乘积	D．OH^-的物质的量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
[方法一]还原法在酸性介质中

用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0[	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式

    ▲       。
（2）还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂（填序号）。
A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：       ▲     （填序号）；
A．Na₂O₂         B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂      D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在     ▲    （填序号）最佳。
A．3～4

B．6～8 C．10～11 D．12～14
[方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。
（4）写出阴极

的电极反应式 ▲ 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ▲ 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7	Ka₂=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

A．c(H⁺)

B．c(H⁺)/ c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^-)

D．c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________