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(15分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。
②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因____________________。
③除去Mg2+的离子方程式是_______________________________。
④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测_______(填离子符号)。
(2)第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

①过程Ⅳ除去的离子是________________。
②盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是________________。
③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:___________。

(1)① 取少量过程II后的滤液于试管中,滴加几滴KSCN 溶液,若溶液不变红,说明Fe 3+已除尽;反之没除尽(2分)
③ 2Mg2++2CO32+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑(3分)
④Ba2+(2分)
(2)① NH4+、I(2分)
② 5S2O32+8IO3+2OH=4I2+10SO42+H2O(3分)
③阴极H+放电,促进水的电离, OH浓度增大,Na+向阴极区移动,生成NaOH(2分)

解析试题分析:(1)①检测Fe3+是否除尽用KSCN溶液。②根据表中数据可以看出:BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42沉淀更完全。③除去Mg2+的离子方程式:2Mg2++2CO32+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑。④根据表格中部分沉淀及其溶解度,可以看出BaCO3溶解度最大,则检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检验Ba2+,即可。
(2)①过程Ⅳ加入NaClO,是强碱弱酸盐,同时NaClO具有强氧化性,故能氧化NH4+、I分别生成氮气和碘,即除去的离子为NH4+、I
②Na2S2O3将IO3还原为I2,生成硫酸根离子、碘单质等,根据氧化还原反应方程式和离子方程式的配平方法,离子方程式为:5S2O32+8IO3+2OH=4I2+10SO42+H2O。
③过程VI中,电解NaCl溶液,在电解槽的阴极区电极反应为:2H++2e-=H2↑,即,阴极H+放电,促进水的电离,OH浓度增大,Na+向阴极区移动,生成NaOH。
考点:考查常见离子的检验、氧化还原反应及电化学等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(  )

 
M
N
P
A


稀硫酸溶液
B


稀盐酸溶液
C


硝酸银溶液
D


硝酸铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。

(1)装置1中的Cu是        极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为                   
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为      
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                               
(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH,其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称:A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为         ,发生的电极反应为             
(2)电池正极发生的电极反应为           
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是              ,反应的化学方程式为              
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_________________,发生       反应(填氧化或还原);电子从     经外电路到     (填锌或铜),溶液中H+       移动(填正极或负极)。
(2)根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池,所需负极材料为       ,溶液中Fe3+      (填“负极”或“正极”)迁移,负极反应式为              ;正极反应式为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________

(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为        ,消耗KOH的物质的量为_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)(1)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是                        
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式                   ;负极的电极反应式                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g )      △H=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式                           
②写出除去甲醇的离子方程式                        
(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式,负极:           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为               
(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图的电解装置制取,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2

阴极的电极反应式是                                                      
用镍氢电池作为电源进行电解,当蓄电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为       g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的       腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的       (填“正”或“负”)极相连。

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