有硫酸和硝酸的混合溶液100mL.将其平均分为两等份．向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液.然后将生成的沉淀滤出洗净.烘干称得其质量为9.32g,向另一份溶液中滴加4.00mol?L-1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和．求:(1)原混合液中硫酸的物质的量浓度,(2)原混合液中硝酸的物质的量浓度,(3)若将9.6g铜片投入到原混合液体中.则标准状况下能生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有硫酸和硝酸的混合溶液100mL，将其平均分为两等份．向其中一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；向另一份溶液中滴加4.00mol?L^-1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和．求：
（1）原混合液中硫酸的物质的量浓度；
（2）原混合液中硝酸的物质的量浓度；
（3）若将9.6g铜片投入到原混合液体中，则标准状况下能生成气体多少毫升？
（假设还原产物只有NO）

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）发生H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量，进而可计算硫酸的浓度；
（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，根据NaOH的物质的量和硫酸的物质的量可计算硝酸的物质的量，进而计算硝酸的浓度；
（3）发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，判断反应的过量问题，根据反应的离子方程式计算．

解答： 解：（1）混酸中只有硫酸和氯化钡反应生成沉淀，9.32g为生成硫酸钡的质量，则：
H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓
1mol 233g
n 9.32g
所以n=

9.32g×1mol

233g

=0.04mol，
故混合液中硫酸的物质的量浓度=

0.04mol

0.05L

=0.8mol/L，
答：混合液中硫酸的物质的量浓度是0.8mol/L．
（2）强酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，恰好反应，说明氢离子的物质的量和OH^-的物质的量相等，所以有0.8mol/L×0.05L×2+c（HNO₃）×0.05L=4.0mol/L×0.025L，
解得c（HNO₃）=0.4mol/L，
答：混合液中硝酸的物质的量浓度是0.4mol/L．
③9.6g铜是

9.6g

64g/mol

=0.15mol，100mL的混合溶液中，硫酸的物质的量=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，硝酸的物质的量=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，所以氢离子的物质的量=0.08mol×2+0.04=0.2mol，若硝酸根完全反应，则：
    3 Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑
   3mol  8mol 2mol
0.06mol 0.16mol  0.04mol
所以铜和氢离子是过量的，NO₃^-是不足的，即NO₃^-被完全还原生成NO，所以NO的物质的量是0.04mol，其标准状况下的体积是0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL．
答：标况下能生成气体的体积为896mL．

点评：本题考查混合物计算、根据化学方程式进行的有关计算，关键是弄清楚发生的反应，（3）注意硫酸和铜不反应，但可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸就有可能被完全还原，在判断过量时注意利用离子方程式进行判断．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、氯气与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+H₂↑+OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C、D的名称：C

；

（2）A在周期表中的位置

（3）写出B₂A₃与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

．
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是

（填元素符号）．
（2）i元素在周期表中的位置是

．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是

（难溶或易溶）于水的固体．
（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程

．
（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式

；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是

．
（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×10³mol电子，写出相应反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是

，第一电离能最小的元素是

．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为

．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为

（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为

．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为

．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：

．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是

．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃

撞击

3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为

．
②铁晶体中存在的化学键类型为

．

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为

（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸弱氧化性的是（填下列选项的序号，下同）

，利用盐酸的弱还原性的是

：只利用盐酸的酸性的是

．
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有以下物质：
①NaCl晶体，②SO₃，③纯醋酸，④BaSO₄晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO₃，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是

；
（2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是

；
（3）以上物质中属于弱电解质的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

、

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

，该反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：

（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：K_a（HA）＞K_a（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n₁，后者的所有离子数目为n₂，下列关系式正确的是（　　）

A、n₁=n₂

B、n₁＞n₂

C、n₁＜n₂

D、C（A^-）＜C（B^-）

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