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    18．二烯烃与Br2发生加成反应，生成的产物中可能含有下列的（　　）
    A．B．C．D．

    分析 为1，3-戊二烯，与溴单质可以发生1，2加成、1，4加成、3，4加成或完全加成，加成对各选项进行判断．

    解答 解：A．是与溴单质发生1，2加成反应生成的，故A错误；
    B．是与Br2发生1，4加成生成产物，故B正确；
    C．与Br2发生1，4加成生成，不可能为，故C错误；
    D．与溴单质发生加成反应不可能生成，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了加成反应产物的判断，题目难度不大，明确常见有机反应概念及反应原理为解答关键，注意掌握加成反应与取代反应、消去反应的实质与区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A．配制100 mL 1.0 mol•L-1 CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中
    B．除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C．提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振荡，静置，分液
    D．溶液中是否含有K+焰色反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（　　）
    A．4B．5C．6D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）
    A．氢氧化铁受热分解B．盐酸与镁条反应产生氢气
    C．二氧化碳与碳生成一氧化碳D．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则列说法不正确的是（　　）
    A．A、B两种酸溶液物质的量浓度相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C．若A=5时，A是强酸，B是弱酸D．若5＞a＞2，则A、B都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量密切相关
    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为了证明一水合氨（NH3．H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
    0.01mol．L-1氨水、0.1mol．L-1NH3Cl、NH4Cl晶体、酚酞、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.01mol．L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）．
    （2）乙取出10mL0.01mol．L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3．H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系是a-2＜b＜a．
    （3）丙取出10mL0.01mol．L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH3Cl晶体，溶液颜色变浅（填“深”或“浅”），请用平衡移动的观点解释，原因为：向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡你认为这一方法能（填“能”或“不能”）证明NH3．H2O是弱电解质．
    （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3．H2O是弱电解质：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-．
    （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：Ba2++2OH+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-．
    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为0.6NA或3.612×1023．

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