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    下列有关物质变化和分类的说法正确的是 (　　)。

    A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化

    B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

    D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

     

    B

    【解析】12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( )

    A．根据氧化物的元素组成，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

    B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液和胶体

    D．根据化学反应中物质焓值的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷（解析版） 题型：选择题

    铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (　　)。

    A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

    C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是 (　　)。

    A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

    B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

    C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋

    D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-1物质的分类与转化 分散系练习卷（解析版） 题型：选择题

    若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 (　　)。

    A．浓硫酸 B．氯化氢 C．纯碱 D．生石灰

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。

    A．c＝ mol·L－1、w＝%

    B．c＝ mol·L－1、w＝%

    C．c＝ mol·L－1、w＝%

    D．c＝ mol·L－1、w＝%

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-1物质的量 气体摩尔体积练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

    (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。

    (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为 mol。

    (3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L；

    (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。

    (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习1-1-2物质的分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂所用试剂和操作均合理的是 (　　)。

    选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作

    A淀粉(NaCl)水过滤

    BBaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤

    C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏

    D氯化氢(Cl2)饱和食盐水洗气

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（一）（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    Ⅰ.已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1

    则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。

    Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)=2CO(g)

    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

    C．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

    D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：______________________________________

    _______________________________________________________________。

    (2)某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

     

    ①反应达平衡的标志是(填字母代号)________。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②0～2 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。

    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入氦气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    (3)25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32—)＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。

     

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