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    概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延．下列对概念判断的标准中正确的是（　　）
    A、置换反应：产物中是否有单质
    B、强电解质：溶液导电能力强
    C、分散系种类：分散质粒子直径大小
    D、同分异构体：相对分子质量相同
    考点：化学基本反应类型,分散系、胶体与溶液的概念及关系,电解质与非电解质,同分异构现象和同分异构体
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．根据置换反应的定义判断；
    B．强电解质的导电能力不一定强；
    C．根据粒子直径可将分散系分为浊液、胶体和溶液；
    D．相对分子质量相同的有机物，分子式不一定相同．
    解答： 解：A．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，如反应物中没有单质参加反应，则不是置换反应，故A错误；
    B．溶液的导电能力取决于离子浓度的大小，与电解质的强弱无关，故B错误；
    C．根据粒子直径可将分散系分为浊液、胶体和溶液，故C正确；
    D．同分异构体的分子式相同，则相对分子质量相同，但相对分子质量相同的有机物，分子式不一定相同，如C2H6、HCHO，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及反应类型的判断、电解质的电离、分散系以及同分异构体等，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    族
    周期    		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是
     
    ；
    （2）①～⑩种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     

    （3）写出⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式
     
    ；
    （4）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是
     
    ，可用如下离子方程式说明该事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳在工业生产中有广泛的用途，工业生产中接触CO的作用不下70种，请回答下列与CO有关的问题：
    （1）有的化工厂将CO与水蒸△H气在高温下反应得到氢气，其反应式为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得该反应的有关资料如下表所示：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    ①该反应的
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）；
    ②800℃时，在一容积固定的密闭容器中发生该反应，测得容器内各物质的浓度随时间的变化如下表所示：
    t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
    0 0.20 0.3 0 0
    3 0.08 0.18 c c
    上表中c为
     
    ，3min时是否达到平衡
     
    （填“是”或“否”）；
    ③在密闭容器中，浓度均为0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合气体在500℃时发生反应，达到平衡时的CO转化率为
     
    ．
    （2）工业上用CO合成甲醇的反应式为CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料电池，其电池的工作原理如图所示：

    ①请写出X电极的电极反应式：
     
    ；
    ②当电路中有3mole-转移时，电池负极区中n（H+）的变化量为
     
    ．
    （3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
    ②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
    ③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
    写出炼钢生产过程中，氧化铁与一氧化碳反应生成铁的热化学方程式：
     
    ．
    （4）转炉炼钢尾气中CO体积分数达58%～70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O4），试写出甲酸钠和氢氧化钠（过量）混合溶液与CO2生成保险粉的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把0.0g稀盐酸（足量）加入样品中．观察读数变化如下表所示：
    时间/s   0   5   10   15
    读数/g  215.2  211.4  208.6  208.6
    请你据此分析计算：
    （1）该产品中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%）
    （2）若反应后溶液为150.0mL，计算溶液中NaCl物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
    B、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    C、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D、C．1molMg与足量O2反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学想对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾分解反应中的催化作用进行如下实验：
    实验
    编号    		 KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL）
    （已折算为标况）    		 耗时（s）
    化学式 质量（g） 实际回收
    1 0.6 - - - 10 480
    2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2（有刺激性气味） 188.3
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、催化剂的催化能力Fe2O3＞MnO2＞CuO
    B、实验2、3、4中KClO3分解百分率相同
    C、实验1设计对本实验无意义
    D、Cr2O3在反应中起到还原剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示
     
    反应（填基本反应类型，下同），A圈表示
     
    反应，D圈表示
     
    反应．
    （2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    选项
    化合物    		 A B C D
    Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
    W MgO Al2O3 CO CuCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O
     △ 
    .
     
    H2CO3化合反应
    B、Cu（OH）2
     高温 
    .
     
    CuO+H2O分解反应
    C、Fe2O3+3CO
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2置换反应
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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