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    19．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
    ①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S强
    ③HCl的稳定性比H2S强          ④还原性：Cl-＜S2-
    ⑤HClO4的酸性比H2SO4强       ⑥单质熔点：S＞Cl2
    ⑦Cl2能与H2S反应生成S        ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
    ⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
    A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

    分析 元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，以此来解答．

    解答 解：①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；
    ②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；
    ③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；
    ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故④正确；
    ⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4的酸性比H2SO4强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤正确；
    ⑥单质的熔沸点属于物理性质，与得电子能力无关，单质熔点：S＞Cl2，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥错误；
    ⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；
    ⑧同周期从左到右元素的非金属性增强，得电子能力增强，所以在周期表中Cl处于S同周期的右侧，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑧正确；
    ⑨元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，得电子能力越强，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑨正确．
    故选A．

    点评 本题考查元素原子得电子能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度中等，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中错误的是（　　）
    ①化学性质相似的有机物是同系物；
    ②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；
    ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；
    ⑤相对分子质量相同而结构不同的有机物互为同分异构体；
    ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．
    A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有①③④⑥D．只有①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO32-）＜c（HCO3-）
    B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    C．在恒温、恒容条件下，SO2与O2按照物质的量之比为2：1通入达到平衡，若向上述平衡体系中通入氧气，则SO3的百分含量将减小
    D．pH=3的盐酸和醋酸，等体积混合因为醋酸被稀释pH＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2-CHCl-CH2CH3
    C．CH3-CHCl-CH2CH2CH3D．（CH3）3CCH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（　　）
    A．从B到C的反应是消去反应
    B．D分子中所有碳原子一定共面
    C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
    D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中错误的是（　　）
    A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键
    B．金属和非金属一定形成离子化合物
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．离子化合物中可能含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．
    （己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
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    ②计算试样中KBr的质量分数为：28.56%（保留两位小数）

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