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    4．下列表示不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl-Cl
    C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 

    分析 A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键；
    B．氯气存在Cl-Cl键；
    C．为比例模型；
    D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8．

    解答 解：A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为，故A正确；
    B．氯气存在Cl-Cl键，结构式为Cl-Cl，故B正确；
    C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C错误；
    D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图 为，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学用语，为高频考点，题目侧重考查电子式、离子结构示意图、球棍模型等知识，难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中，加入2.3g钠块，待其充分反应后，若忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液为澄清状态
    B．反应后溶液中AlO2-浓度为0.1 mo L•L-1
    C．反应后溶液中离子浓度最大的是Cl-
    D．溶液中Al3+与AlO2-浓度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
    B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）重复出现
    D．随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验．
    Ⅰ．探究Cu的化学性质
    实验试剂1试剂2操作及现象
    ①

    铜丝    		氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
    ②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色
    ③0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化
    （1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性．
    （2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
    【查阅资料】
    ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
    ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
    利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
    （4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
    Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
    为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
    环境反应现象
    酸性溶液紫红色变浅
    碱性（1mL 1mol/L NaOH溶液）无明显现象
    （1）探究酸性条件下反应时，试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅．
    （2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
    假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
    假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
    设计实验验证：
    将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
    ②通过上述实验得出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
    A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl
    C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A．浓硝酸光照逐渐变黄，说明光照分解生成的有色产物能溶于其中
    B．中和滴定时，眼睛应注视滴定管中的液面下降
    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制得Fe（OH）3胶体
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，应将刚溶解后的溶液立即转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变           B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），试判断此时的温度为830℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为50%，CO的平衡浓为0.5mol/L．
    （5）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
    反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
    则△H3=（2a+b）kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质互为同系物的是（　　）
    A．红磷和白磷B．苯和甲苯
    C．丙烯和1，3-丁二烯D．D和T

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