练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）俗称黄血盐，易溶于水和丙酮，是食盐的一种抗结剂，用含NaCN（N显-3价）的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于____溶液，再用蒸馏水稀释。

    （2）在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为_______________。

    （3）流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去__________；

    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（选填＞、＜、=）。

    （5）我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10 mg/kg，黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____。

    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]溶液，写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式_________________。

    【答案】 氢氧化钠 6NaCN+FeSO4+CaCl2= Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl Ca2+ ＞ 12.2mol 2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]2-+2 Cl-

    【解析】实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6，说明K4[Fe(CN)6溶解度较小。

    (1)NaCN水解呈碱性，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，故答案为：NaOH；

    (2)NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl，故答案为：6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)6+CaSO4↓+2NaCl；

    (3)反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，故答案为：Ca2+；

    (4)经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6，说明K4[Fe(CN)6溶解度较小，故答案为：＞；

    (5)1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，Fe化合价由+2价升高到+3价，N元素化合价由-3价升高到+5价，C元素化合价由+2价升高到+4价，则Fe、N和C的化合价升高了1+6×(8+2)=61价，共失去61mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool，故答案为：12.2；

    (6)电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2(CN)6]，AgCl与黄血盐制取电镀液可将其转变为K4[Ag2(CN)6]，反应的离子方程式为：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2 (CN)6]4-+2Cl-，故答案为：2AgCl+[Fe(CN)6]4-=Fe2++[Ag2(CN)6]4-+2Cl-。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    （1）Na2A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。

    （2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

    （3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

    A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L

    B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）

    C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

    D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

    （4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.金属晶体中一定含有金属键

    B.在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

    C.金属的熔点和硬度由金属晶体中金属离子与自由电子间的作用强弱决定

    D.Ti晶体中原子堆积方式为面心立方最密堆积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于晶体特性的是（ ）

    A.具有规则的几何外形B.具有各向异性C.具有对称性D.没有固定的熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从晶体与非晶体的角度分析，普通玻璃和水晶的根本区别是（ ）

    A.外形不一样

    B.普通玻璃的基本构成粒子无序排列，水晶的基本构成粒子呈周期性有序排列

    C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

    D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）

    A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

    B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

    D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是 ( )

    A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是

    A. N4(g)比N2(g)更稳定

    B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

    C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量

    D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案