下列叙述中,正确的是()
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
考点: 氧化还原反应;氧化性、还原性强弱的比较.
分析: A、含金属元素的离子可以是阳离子,也可是阴离子,可从常见盐中的组成得到验证;
B、判断氧化剂、还原剂不是从物质的分类来判断,而是根据物质中元素的化合价的变化来确定,所含元素化合价升高,该物质作氧化剂,反之作还原剂.
C、元素从化合态变为游离态时,元素的化合价即可升高,又可降低,还可既升高又降低,所以该元素可能被氧化,可能被还原,也可既被氧化又被还原.
D、对于变价的金属阳离子被还原可得中间价态离子或金属单质.
解答: 解:举出反例,即可判断选项的对错.
A、AlO2﹣离子中含金属元素,故A选项错误;
B、氢气还原氧化铜的反应中,氢气作还原剂,氧化铜作氧化剂,故B选项错误;
C、在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中,硫元素从化合态变为游离态时,该元素既被还原又被氧化,故C选项错误;
D、Fe3+可被还原为Fe2+,故D选项正确.
故选D.
点评: 解答此类问题,需要注意找出反例来验证.这就要求我们在学习的过程中要注意知识的积累,看问题要全面,既要注意规律的普遍性,又要注意特殊性.
科目:高中化学 来源: 题型:
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,则此时( )
| A. | 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 |
| B. | 醋酸和氢氧化钠恰好中和 |
| C. | 氢氧化钠过量 |
| D. | 醋酸有剩余 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
以下框图中A~M是中学化学常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体.
(1)B的化学式 ;
(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为 mol;
(3)写出物质C的电子式 ;
(4)写出②、③反应的方程式② ,③ .
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2;1mol C单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E﹣的电子层结构与Ar原子相同.
(1)用元素符号表示各元素A 、B 、C 、D 、E ;
(2)能形成共价键的元素
(3)A的单质的电子式为
(4)C和B形成化合物的电子式
(5)写出C与水反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是()
A. NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣
B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣
C. H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣
D. 液态HCl,固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl都不是电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A. 0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA
B. 0.1mol Na2SO4溶液中,含有SO42﹣数为0.1NA
C. 46gNO2和N2O4混合气体中,含有氧原子总数为3NA
D. 0.5L 1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子浓度1mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()
A. 减小容器体积,平衡向右移动
B. 加入催化剂,Z的产率增大
C. 增大c(X),X的转化率增大
D. 降低温度,Y的转化率增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实或现象与胶体性质无关的是( )
| A. | 煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路 |
| B. | 明矾可以用来净水 |
| C. | 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 |
| D. | 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
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