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12.根据以下反应事实:
(1)甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色,其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH;
(2)CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4
请写出甲苯制成苯的各步反应式.

分析 根据甲苯好高锰酸钾之间的反应,可以得到苯甲酸,苯甲酸具有酸性,可以和氢氧化钠之间反应得到苯甲酸钠,根据信息(2),苯基酸钠在强碱氢氧化钠的作用下,可以发生减短碳链的反应得到苯,据此回答.

解答 解:根据甲苯好高锰酸钾之间的反应,可以得到苯甲酸,即5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O,苯甲酸具有酸性,可以和氢氧化钠之间反应得到苯甲酸钠,即C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O,根据信息(2),苯基酸钠在强碱氢氧化钠的作用下,可以发生减短碳链的反应得到苯,即C6H5COONa+NaOH→C6H6+Na2CO3
故答案为:5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5-COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O、C6H5-COOH+NaOH=C6H5COONa+H2O、C6H5COONa+NaOH=C6H6+Na2CO3

点评 本题涉及物质的性质以及信息的应用和物质的合成知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2O(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.(已知气体物质的量增加是熵变大的过程)
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C.
A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0.
(2)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2):0.225mol•L-1•min-1.CO2的转化率为75%.此温度下的K为$\frac{16}{3}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化合物G是一种医药中间体.可以通过如图所示的路线合成:(D、E中均含有苯环)
已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl(酰氯).
酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯:RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl(R、R′均为烃基)
请回答下列问题:
(1)A的名称是乙醇.B中所含官能团名称是醛基.G的化学式是C9H6O3
(2)B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等.D→E的反应类型是酯化反应.
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
(4)合成路线中生成F的化学方程式是
(5)化合物G所具有的化学性质有C
A.能够与5mol H2发生加成反应      B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
  D.不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
(6)(CH3CO)2O(乙酸酐)与酰氯的化学性质相似.D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林,阿司匹林的结构简式是
(7)在一定条件下,E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3).J有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式
①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是(  )
A.
除去Cl2中HCl
B.
稀释浓H2SO4
C.
制取氧气
D.
称取NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.Ge 和Sn 的熔点(  )
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜文字.

请回答下列问题:
(1)写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式:Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)步骤②的操作名称是:过滤、洗涤.
(3)步骤④中所加物质X为:CuO或Cu(OH)2或CuCO3等.
(4)步骤⑤的操作是:在HCl气流中蒸发结晶.
(5)步骤⑥应调节溶液pH呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是:减少CuCl的损失.
(6)在CuCl的生成过程中,可以循环利用的物质是硫酸,理论上否(填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗);理由是Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1:1,而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1,所以理论上不需要补充H2SO4
(7)工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl.写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应Cu2++Cl-+e-=CuCl↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体.下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略.

已知:RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
(1)DAP树脂单体的分子式为C14H14O4.B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基,B→C的反应类型取代反应.
(2)E的相对分子质量为162,分子中有三种化学环境不同的氢.写出E的结构简式
(3)请写出反应②的化学方程式
(4)D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有3种.
A.能与NaOH溶液反应
B.苯环上只有两个相同的取代基,且苯环上的一氯代物有两种
(5).以丙烯为原料,其他无机试剂任选,写出制备硝化甘油的合理流程图,注明试剂条件.注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:
CH3CHO $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.按核外电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于s区的是(  )
A.FeB.PC.MgD.Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某校高三同学高考前重做以下两个课本实验,请你回答实验过程中的相关问题:
(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应
后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化.
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用(填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H++4I-+O2=2I2+2H2O.该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率.已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深.
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A-C三组实验,部分实验数据如下表:
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL
出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
①为确保A组实验在39℃下进行,应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中,再将试管全部放在同一水浴中加热,用温度计测量试管中溶液的温度.
②A-C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变.
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是温度(TB)高于75℃,淀粉与碘不显色.
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标.
⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结论.

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同步练习册答案