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已知溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数,即Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.0×10-10,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
(1)加入50mL 0.018mol/L的盐酸,生成沉淀后,溶液中c(Ag+)=
 

(2)加入50mL 0.020mol?L-1的盐酸,生成沉淀.
①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为
 

②沉淀生成后溶液的pH是
 
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度,结合Ksp计算溶液中银离子浓度;
(2)依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度,结合Ksp计算溶液中银离子浓度,沉淀后溶液中剩余氢离子浓度,计算pH.
解答: 解:(1)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.018mol/L的盐酸,混合后两者浓度分别为
c(Ag+)=
0.018
2
=0.009 mol/L,
c(Cl-)=
0.018
2
=0.0091mol/L,
Ag+与Cl-是等物质的量反应的,则:c(Ag+)=
1.0×10-10
=1.0×10-5mol/L;
故答案为:1.0×10-5mol/L;
(2)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,混合后两者浓度分别为c(Ag+)=
0.018
2
mol/L=0.009 mol/L、c(Cl-)=
0.02
2
mol/L=0.01mol/L,Ag+与Cl-是等物质的量反应的,此时Cl-过量,过量浓度c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol/L,
Ksp=c(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10-10,则:c(Ag+)=
1.0×10-10
0.001
=1.0×10-7mol/L;沉淀生成后,氢离子浓度c=
0.02mol/L
2
=0.01mol/L,所以pH=2,
故答案为:1.0×10-7mol/L;2.
点评:本题考查溶液浓度的计算,本题难度不大,做题时注意判断两种物质的反应程度,再根据溶度积常数计算.
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