练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA
    B．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA
    C．120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA
    D．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、铁和足量的稀硝酸反应后生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3（稀）═4H2O+3Fe（NO3）2+2NO↑，此反应中，8mol稀硝酸参与反应转移6mol电子；
    C、NaHSO4和MgSO4的晶体摩尔质量相同，且晶体均由一个阳离子和一个阴离子构成；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；
    B、铁和足量的稀硝酸反应后生成硝酸亚铁：3Fe+8HNO3（稀）═4H2O+3Fe（NO3）2+2NO↑，此反应中，8mol稀硝酸参与反应转移6mol电子，故0.4mol稀硝酸反应转移0.3NA个电子，故B错误；
    C、NaHSO4和MgSO4的晶体摩尔质量相同，故120g两者的混合物的物质的量为1mol，且晶体均由一个阳离子和一个阴离子构成，故1mol混合物中含NA个阳离子，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能反应完全，则生成的三氧化硫分子小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
    请回答：
    （1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
    a．氧化性              b．还原性
    （2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置③中的现象是有色布条褪色．
    （4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．
    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．雾霾天气不能产生丁达尔现象
    B．重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列化学用语的描述不正确的是（　　）
    A．烧碱的分子式为NaOH
    B．中子数为15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
    C．乙醇的结构简式：C2H5OH
    D．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
    B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
    D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
    ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    ①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
    a．适当降低反应体系的温度        
    b．及时移出体系中的CO
    c．加入合适的催化剂             
     d．减小容器的容积
    e．增大Fe2O3的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干种离子，现进行了如下实验：
    步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；
    步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．
    下列推断错误的是（　　）
    A．步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4
    B．步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
    D．CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：4HCl+O2?2Cl2+2H2O（g）．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2g．
    请回答下列问题：
    （1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O；Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）计算0～5分钟时，Cl2的平均生成速率是0.08mol•L-1•min-1．
    （3）平衡时HCl的转化率是80%，平衡时混合气体总的物质的量是2.6mol．
    （4）已知：H-CI的键能是431kJ/mol，O=O的键能是497kJ/mol，CI-CI的键能是243kJ/mol，H-O的键能是463kJ/mol，则该反应的反应热△H=-117 kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案