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    金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得，海水中溶有少量MgCl2，海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3)，以它们为原料生产镁的大致程序是：

    海水→Mg(OH)2MgCl2(溶液)→无水MgCl2Mg＋Cl2

    (1)写出以海水和贝壳为原料制取Mg所涉及到的化学方程式．

    (2)电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO)再制得盐酸，循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)CaCO3CaO＋CO2↑　　CaO＋H2OCa(OH)2

    　　MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2

    　　Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O　　MgCl2Mg＋Cl2↑;

    　　(2)8HCl＋2CO

    　　精析：这是一道解决实际问题的题目，这种问题要注意原料的经济性和对环境造成的影响．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学与技术]海洋是巨大的资源宝库，从海洋中我们可以获得各种各样的化学物质，下图是综合利用海洋资源的一个例子（假设海水中存在的离子主要有Na+、Mg2+、Cl-）．
    （1）反应①是著名的侯氏制碱法生产原理中的重要反应，其化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    实际生产中，在固体B的溶液中是先通入D气体还是先通入NH3？
    先通入NH3
    先通入NH3
    ．
    （2）对固体B精制后，用惰性电极电解其水溶液，阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）在上述转化关系中，电解熔融态的K可制得一种常见的金属N．写出该反应的化学方程式
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （4）由K溶液经如何处理才能制得N？
    MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
    MgCl2溶液要在HCl气体氛围中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
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    （1）贝壳的主要成份是碳酸钙，请写出由贝壳制取氧化钙的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．
    （2）海水提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，写出加入石灰乳后生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出用电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式
     
    ．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却（选填序号）
     
    ．
    A．H2B．CO2C．O2   D．空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修化学与技术】
    海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
     
    、
     
    、酒精灯、铁架台等．
    （4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
     
    ．
    （5）步骤④中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    （6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
     
    ．
    a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
    （7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。

    （1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）

    （2）以下变化属于化学变化的是__________________________：

    ①发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐

    （3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式__________________________________。

    （4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________

    （5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。

     

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