【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①所需的试剂和条件是______________，B中的官能团名称是______________
(2)C的结构简式为______________。
(3)写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式______________。(不考虑立体异构，只需写出3个)
(4)②的反应类型是______________。
(5)写出F到G的反应方程式______________。
(6)设计由苯和
制备
的合成路线(无机试剂任选)。______________
【答案】浓硫酸，浓硝酸，55－60℃水浴加热 硝基 
、
、
、
、
； 还原反应 
+CH3OH
+H2O 
【解析】
根据题中合成路线，A为苯，苯发生硝化反应生成B为硝基苯，硝基苯被还原得C为
，C发生取代反应生成D，D发生加成反应得E，E发生还原反应得F，F与甲醇发生酯化反应生成G为
，G和环氧乙烷发生加成反应得H，H发生氨基上氢原子的取代然后再将酯基水解反应得I。
(1)反应①为苯发生硝化反应生成硝基苯，所以所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸和55－60℃水浴加热；根据B的结构简式可知，B中的官能团名称是硝基；
(2)根据可知，C为；
(3)D的同分异构体具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应，而D中只有1个O原子，且含有酰胺基，所以其同分异构体中均含有甲酸形成的酰胺基，所以符合条件的有、、、、
；
(4)反应②为硝基转化为氨基的反应，加氢去氧，所以为还原反应；
(5)F与甲醇发生酯化反应生成G，反应方程为：+CH3OH+H2O；
(6)苯和
发生类似题中步骤④的反应得
，
发生还原反应得
，在浓硫酸的作用下发生分子内脱水得到
，所以合成路线为 
，
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【题目】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：
，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：
A.萘分子（
）的一氯代物有2种
B.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程
C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定
D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘
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【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
①常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________(填编号)。
②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。
③室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为__________________________________。
② b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它离子浓度表示)。
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【题目】阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA
B.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个Cr2O72-被还原
C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA
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【题目】一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图。
(1)基态碳原子的价电子排布图为___________。
(2)1molHCOOH中含有的σ键数目为___________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为___________。
(3)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)Ru络合物中与Ru配位的原子有N、___________。
(5)一类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g-C3N4中氮原子的杂化类型是______________。
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。______________
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为______________g.cm-3。
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【题目】已知MnO
、NO
等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋
C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—
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【题目】实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:__________。
（2）将此反应改写为离子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为_____，在标准状况下生成的Cl 2的体积为____。
（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。
用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：______________，将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为_______。
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【题目】第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：
其总反应式为
。根据所给信息判断，下列说法错误的是
A. 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B. 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动
C. 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小
D. 混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极
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【题目】Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子的排布式为_______。
(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______。
(3)Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是___，σ键和π键数目之比为_____。
(4)[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为_____(填标号)。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
(5)解释CO比N2的熔沸点高的原因___。
(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的___（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。若晶体的密度为d g/cm3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___nm(用含d、M、NA的代数式表示)。
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