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    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是( )

    A. 的结构简式为

    B. 反应④的反应试剂和反应条件是浓加热

    C. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

    D. 环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

    【答案】D

    【解析】

    与Cl2在光照时发生取代反应产生 ， 在NaOH的乙醇溶液中加热，发消去反应产生 ， 与Br2发生加成反应产生 ，在NaOH的乙醇溶液中加热，发消去反应产生，据此分析解答。

    A.根据上述分析可知A是环戊烯，A错误；

    B.反应④是变为的反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，B错误；C.根据前面分析可知①是取代反应，②是消去反应，③是加成反应，C错误；

    D.环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1,4加成反应，可生成，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

    B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

    Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

    C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

    D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

    （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

    （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

    ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

    ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

    （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

    （4）指出装置d可能存在的缺点______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________。

    （2）写出反应③的化学方程式：___________________。

    写出反应⑦的化学方程式：___________________。

    写出反应⑥的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的

    联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：

    锌板：_____________________；铜板：_______________________。

    （2）在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。

    加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．(1)实验测得 8 g 液态甲醇（化学式为 CH4O）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出 181.6 kJ 的热量。请写出表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。

    (2)发射卫星时常用肼（N2H4）作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= a kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。写出肼气体与二氧化氮气体反应的热化学方程式：_______。

    II．某学习小组的同学在实验室利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    (1)在其它操作正确的前提下，如果大烧杯不盖硬纸板，求得的中和热 ΔH 将_______（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）。

    (2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.5

    26.7

    26.6

    30.1

    2

    26.0

    26.4

    26.2

    30.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    30.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.5

    ①表中的温度差的平均值为_____℃。

    ②近似认为 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热 ΔH=_____kJ/mol （保留到小数点后一位）。

    ③实验中改用 60 mL0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠进行反应，若其它实验操作均正确，则与上述实验相比，所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A. 向溶液中滴加氨水至过量：

    B. 向悬浊液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

    C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

    D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：__________________、_______________。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是___________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是____________和____________，滤渣是_______。

    （3）工艺过程中③和④的目的是______________。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是____________________。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

    称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为__________________；

    列式计算该成品的纯度____________________________。

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