A. | 加催化剂同时升高温度 | B. | 降低温度同时增大压强 | ||
C. | 充入CO | D. | 加催化剂同时增大压强 |
分析 NO(g)+CO(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol-1为气体体积缩小的放热反应,若提高NO的转化率,必须使平衡向着正向移动;然后结合影响反应速率的因素进行判断.
解答 解:A.催化剂不改变平衡状态,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的转化率减小,故A错误;
B.降低温度后反应速率减小,无法提高反应速率,故B错误;
C.冲入CO后反应物浓度增大,反应速率增大,平衡向着正向移动,则NO的转化率提高,满足条件,故C正确;
D.催化剂不改变平衡状态,但能够加快反应速率;增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,所以通过加催化剂同时增大压强,可提高该反应的速率和NO的转化率,故D正确;
故选D.
点评 本题考查影响化学反应速率、化学平衡的因素,题目难度中等,明确浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答,注重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 锌电极发生还原反应:铜电极发生氧化反应 | |
B. | 铜电极做正极发生的电极反应为:2H++2e-═H2↑ | |
C. | 当有13g Zn溶解时,电路中就有0.5mol电子通过 | |
D. | 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
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A. | 铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
B. | 过量Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O | |
D. | 硅酸钠溶液中滴加盐酸:SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | |
B. | 保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加 | |
C. | 保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 | |
D. | 保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
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