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14.一定条件下,在密闭容器中进行下列反应:
NO(g)+CO(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )
A.加催化剂同时升高温度B.降低温度同时增大压强
C.充入COD.加催化剂同时增大压强

分析 NO(g)+CO(g)═$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ•mol-1为气体体积缩小的放热反应,若提高NO的转化率,必须使平衡向着正向移动;然后结合影响反应速率的因素进行判断.

解答 解:A.催化剂不改变平衡状态,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的转化率减小,故A错误;
B.降低温度后反应速率减小,无法提高反应速率,故B错误;
C.冲入CO后反应物浓度增大,反应速率增大,平衡向着正向移动,则NO的转化率提高,满足条件,故C正确;
D.催化剂不改变平衡状态,但能够加快反应速率;增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,所以通过加催化剂同时增大压强,可提高该反应的速率和NO的转化率,故D正确;
故选D.

点评 本题考查影响化学反应速率、化学平衡的因素,题目难度中等,明确浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答,注重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(  )
A.锌电极发生还原反应:铜电极发生氧化反应
B.铜电极做正极发生的电极反应为:2H++2e-═H2
C.当有13g Zn溶解时,电路中就有0.5mol电子通过
D.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图1所示.
①该电池负极的电极反应式为:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
②以此电池作电源进行电解,装置如图2所示.发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因是Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(用相关的离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后,pH>11(填“>”“=”或“<”),原因是醋酸根离子水解溶液显碱性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大,氢氧根离子浓度略有增大,则溶液的pH>11(用离子方程式和必要的文字说明);pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为①=②>③;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性,溶液中
c(Na+)>c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性,溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25℃,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图.
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用酚酞 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液;
③25℃,A点的离子浓度大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体.一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件.

(1)能证明反应达到平衡状态的是AB(填标号,下同).
A.容器内压强不再发生变化         B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化     D.容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L•min).
(3)t3-t4阶段改变的条件为升高温度.
(4)上述反应的平衡常数K=0.17(保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡向左移动(填“向右”、“向左”或“不移动”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.过量Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D.硅酸钠溶液中滴加盐酸:SiO32-+2H+═H2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某同学设计了如图的实验:

(1)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体.若贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄露,在场人员除了采取有效措施外,其他人员应B(选字母).
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
(2)装置中通入Cl2后,集气瓶 A中干燥的红色布条无变化,集气瓶B中湿润的红色布条褪色.由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成HClO有漂白性.
(3)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气,防止污染空气.写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)Fe在Cl2中燃烧,生成棕褐色的烟,要检验其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入几滴KSCN溶液,观察到的现象是溶液变为红色.若先向溶液中加入少量铁粉,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液,结果观察不到此现象,原因是(用离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在常温下,下列六种溶液:
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示)
(2)在上述六种溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是⑤(填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③(填“>”“<”或“=”)
(4)常温下,测得溶液②pH=7,说明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度.(填“>”、“<”或“=”)
(5)请写出③的电离方程式:NH4HSO4=NH4++H++SO42-
(6)请写出NaHCO3溶液中的物料守恒关系式:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g);△H>0.现将1molA和2molB加入   甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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