[化学一物质结构与性质]A.B.M.X.Y.Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大.已知它们的部分化台物的性质如下表所示A的最简单氢化物B的最简单氢化物M的最简单氢化物X的氧化物Y的最简单氢化物Z的最高价氧化物含氢量最高的有机物水溶液呈碱性水溶液呈酸性两性氧化物分子呈正四面体构型对应水化物为最强酸回答下列问题(1)写出X原子的电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式             。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点     Z氢化物的沸点，原因是                  。

（1）1s²2 s²2p⁶3s²3p¹（2分）
（2）M>B>A或F>N>C （2分）
（3）sp³（2分）
（4）三角锥形极性（各1分，共2分）
（5）低于（2分）
（6）高于（1分） M的氢化物中存在氢键，比分子间作用力大 (2分)

解析

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金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
（1）写出Ti基态原子的电子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性C

＞

B（选填“＞”“＜”），第一电离能N＞O，原因是

N原子中2p轨道处于半充满比较温度，所以第一电离能N＞O

．
（3）月球岩石?玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO₃）．FeTiO₃与80%的硫酸反应可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空间构型为

正四面体

，其中硫原子采用

sp³

杂化，氧原子的价电子排布图为

，任意写出一种SO^2-₄的等电子体

ClO₄^- S₂O₃^2- PO₄^3-

．
（4）将TiOSO₄的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式

TiO₂

（图中钛原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

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（2013?泰安二模）【化学一物质结构与性质】
X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns²np²，且x原子半径小于Q的原子半径；
②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
③Z元素的电离能数据见下表（kJ?mol^-1）

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

（1）XY₂分子空间构型为

直线型

．QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为

SP³

，微粒间存在的作用力是

共价键

．
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是

氯化钠为离子晶体而四氯化碳是分子晶体

．
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为

（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是

镁离子半径比钙离子小，氧化镁晶格能大

．

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（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式

[Ar]3d¹⁰4s¹

．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是

三角锥型

，其中C原子的杂化方式是

sp³

．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）

HCl

原因是

氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键

．
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为

1：3

．

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A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是。

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