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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．分子间作用力越大，分子越稳定

    B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂

    C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高

    D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，错误；B．冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，正确；C．由于水分子之间形成氢键，导致分子之间的作用力增强，所以会使其熔沸点升高，错误；D．NaCl晶体属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，融化断裂的是离子键，错误。

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    【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。

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    【题目】下列叙述中错误的是（ ）

    A. IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF3

    B. Na+和O2-电子层结构相同，Na+和O2-半径小

    C. IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

    D. 第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

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    A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

    B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

    D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：

    ClO3一→ Cl一；MnO4一→ Mn2+；Cl2→2Cl一；IO3一 →I2。

    如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（ ）

    A．ClO3一 B．MnO4－ C．Cl2 D．IO 3一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol-1、285.8 kJmol-1、890.3 kJmol-1、2800 kJmol-1，则下列热化学方程式正确的是

    A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJmol-1

    B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJmol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJmol-1

    D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（ ）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是D

    A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

    D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

    A．向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

    B．向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

    C．向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D．向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

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