在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积 （ ）
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D． 大于100Ml
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol；
H2O（g） H2O（l） △H2=-44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除杂方案错误的是( )
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A. | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、 浓H2SO4 | 洗气 |
| B. | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C. | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、 浓H2SO4 | 洗气 |
| D. | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
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科目：高中化学 来源： 题型：
检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为 ( )
A．b g B．b/2 g C．3b/4 g D．b/4 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点．低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（ ）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（ ）
（3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应（ ）
（4）浓硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等气体（ ）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（ ）kJ•mol﹣1．
|
| A． | +488.3 | B． | ﹣244.15 | C． | ﹣488.3 | D． | +244.15 |
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