Question

13．在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
a．6.72L O₂    b．3.01×10²³个HCl       c．13.6g H₂S      d．0.2molNH₃
①四种气体在相同条件下的密度b＞c＞a＞d．
②四种气体的原子个数c＞b＞d＞a．

Answer 1

分析 ①相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；
②根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氧气物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算H₂S的物质的量，再结合分子式计算原子物质的量．

解答 解：①相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，相对分子质量：Mr（HCl）＞Mr（H₂S）＞Mr（O₂）＞Mr（NH₃），故密度：ρ（HCl）＞ρ（H₂S）＞ρ（O₂）＞ρ（NH₃），故答案为：b＞c＞a＞d；
②a．6.72L O₂ 物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，含有原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
b．3.01×10²³个HCl 物质的量为0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol，
c．13.6g H₂S 物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，含有原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol
d．0.2molNH₃含有原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol，
故含有原子数目：c＞b＞d＞a，
故答案为：c＞b＞d＞a．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．