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    关于3Cl2+6KOH 
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是（　　）
    A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B、3 mol氯气参加反应转移5 mol电子
    C、氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍
    D、每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：3Cl2+6KOH
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
    解答： 解：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
    B．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故B正确；
    C．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，则还原产物的物质的量是氧化产物的物质的量的5倍，故C错误；
    D．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则根据电子守恒可知1molCl被氧化，5molCl被还原，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）步骤1中图1分离方法称为
     
    法．
    （2）步骤2中有一处明显不合理的是
     
    趁热过滤的理由是
     
    ．
    （3）步骤3加热浓缩过程中，当
     
    时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．
    （1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
     
    ．
    （2）活塞外移的情况是
     
    ．
    A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
    你选择的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气B．降低温度  C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    （5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3[m]
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
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    B、Na2O
    C、Al2O3
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分散系和胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体、溶液、浊液都是分散系
    B、粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
    C、可见光通过溶液时，产生丁达尔现象
    D、胶体都不透明，且稳定性极强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B、Y、Z是金属元素
    C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

    （1）A的化学式为
     
    ； F的化学式为
     
    ；
    （2）反应 ③的化学方程式：
     
    ；
    （3）反应②的离子方程式：
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式：
     
    ；
    （5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
     
    ．

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