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    2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    请回答下列问题：
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）   A：S，D：H2SO4．写出D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH3，写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    分析 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水．

    解答 解：（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水，反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，故答案为：NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    点评 本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（0H）2溶液中滴H2SO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3++2SO42-+2Ba+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“学做营养师，我来配食谱．”我们来帮小明同学完成下列食谱．
    主食米饭馒头
     副食烧鱼块咸鸡蛋红烧肉花生米
     饮料牛奶
     我的
    除了水和无机盐之外，上表食谱中，含有的营养素主要有糖类、蛋白质（或油脂）等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素维生素，“我的补充”是青菜（填写获取该营养素的一种食物名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B．第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
    C．47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
    D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
    （1）NaHRO4溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO4-只电离不水解
    （2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
    A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
    D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 则0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
    （4）如果25℃时，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣A的主要成分是SiO2；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
    （4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ZnOH）2．
    （5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）
    A．石灰水和碳酸钠B．偏铝酸钠和盐酸
    C．石灰水和磷酸D．硫酸铝和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．1mol/LNaCl溶液B．2mol/LNH4Cl溶液
    C．1.5mol/LMgCl2溶液D．2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
    B．电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4NA
    C．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
    D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 NA

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