Question

10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
（2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.45moL．

Answer 1

分析 （1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算．

解答 解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mool硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15mol；0.45moL．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．