Question

温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1
• B、T℃时，该反应的平衡常数为0.025
• C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0
• D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl₅，达到平衡时，PCl₅的转化率大于20%

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.16mol，根据v=

△n V

△t

计算v（PCl₃）；
B、平衡常数K=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；
C、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11 mol/L，则n′（PCl₃）=0.22mol，根据平衡时n（PCl₃），判断平衡移动方向，升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D、等效为起始加入1.0molPCl₅，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低．

解答： 解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl₃）=0.16mol，v（PCl₃）=

0.16mol 2L

50s

=0.0016mol/（L?s），故A错误；
B、PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L） 0.5         0        0
变化量（mol/L）  0.1        0.1      0.1
平衡量（mol/L）  0.4        0.1      0.1
平衡常数K=

0.1×0.1

0.4

=0.025，故B正确；
C、由表中数据可知，平衡时n（PCl₃）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11 mol/L，则n′（PCl₃）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故C错误；
D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl₅，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl₅转化率较原平衡低，原平衡PCl₅转化率=

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，所以PCl₅的转化率小于20%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意平衡计算的方法应用．