20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为
A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g
科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
能正确解释下列反应原理,并书写正确的离子方程式的是( )
A.用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:CO+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO=CaCO3+SO
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列表示物质变化的化学用语正确的是( )
A.碳酸的电离H2CO3 2H++CO32-
B.氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
C.硫氢化钠的水解HS-+H2OS2-+ H3O +
D.硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )
A.碘化钾溶液 B.银氨溶液 C.碘水 D.酚酞试剂
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练(七)化学试卷(解析版) 题型:填空题
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。
(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+ Al2O3 CuAlO2+ ↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源,又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略):
请回答下列问题:
(1)第I步中,载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。
(2)第II步中,饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质,正确的操作顺序是_________(填字母编号)。
a.加入稍过量的NaOH溶液
b.加入稍过量的BaC12溶液
c.过滤
d.加入稍过量的Na2CO3溶液
e.加入适量盐酸
(3)第III步中,加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有还原性,氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外,还有的物质是_______(填化学式)。
(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知:
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。
(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O,碱性条件下该电池的正极反应式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%,则处理以a kg含银b%的废银催化剂,理论上需要加入N2H4的质量是________kg。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作错误的是( )
A. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时,应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中,并及时搅拌和冷却
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科目:高中化学 来源:2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
能量是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4,用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气,以石墨为电极材料,制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ,已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,则另一极的电极反应方程式为:
(3)利用上述燃料电池,按下图所示装置进行电解,A、B、C、D 均为铂电极,
A.甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)
①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L, CuSO4的物质的量浓度 mol/L。
②t2时所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________;
①当 C 极析出 0.64g 物质时,乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后,若使乙池内的溶液完全复原,可向乙池中加入_____________(选填字母标号)
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为______________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5.6g铁与足从稀盐酸反应.转移0.3NA个电子
B.10LpH=1的硫酸溶液中,所含的H+数为NA
C.1L1mol/L的醋酸钠溶液中,所含的CH3COO-数目等于NA
D.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA
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