Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．常温常压下，32gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．1.8g的NH₄⁺中含有的电子数为1N_A

C．0.1mol?L^-1 1L的氨水溶液中含有的NH₃为0.1N_A

D．足量的铜与50mL 18 mol?L^-1的浓硫酸共热，反应后转移电子数为1.8N_A

Answer 1

分析：A、依据n=

m

M

计算氧元素原子物质的量得到原子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合离子结构计算电子数；
C、依据n=cv计算溶质物质的量，氨水溶液中一水合氨是主要存在形式；
D、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能再和铜发生反应．

解答：解：A、常温常压下，32gO₃含氧元素原子物质的量=

32g

16g/mol

=2mol，含有的氧原子数为2N_A，故A错误；
B、1.8g的NH₄⁺中物质的量为0.1mol，含有的电子数为N_A，故B正确；
C、0.1mol?L^-1 1L的氨水溶液中，一水合氨是主要存在形式，含有的NH₃小于0.1N_A，故C错误；
D、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能再和铜发生反应，反应后转移电子数小于1.8N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意浓硫酸变稀后不能继续和铜发生反应，题目难度中等．