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    16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O  Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（　　）
    A．锌为正极，Ag2O为负极
    B．锌为负极，Ag2O为正极
    C．原电池工作时，溶液中OH- 移向正极
    D．原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应，电子从负极流出经外电路流向正极，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答．

    解答 解：A．根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；
    B．根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为Ag2O，故B正确；
    C．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，故C错误；
    D．原电池工作时，电子从负极流出经导线流向正极，不能进入溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的工作原理，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化来确定正负极发生的反应，明确原电池原理是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，
    ⑦摇匀，⑧装瓶．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低，原因是：溶液体积增大，溶质量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则将这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．物质有光学活性，它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与NaOH溶液共热B．与甲酸发生酯化反应
    C．与碱性Cu（OH）2悬浊液反应D．在催化剂存在下与H2作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    $→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
    可能用到的有关数据如表：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是取代反应
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
    A．蒸馏烧瓶  B．温度计       C．分液漏斗D．锥形瓶           E．蒸发皿
    （5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
    （1）该原电池的负极是铁片（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式Fe-2e-=Fe2+；
    （2）正极产生的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应；（填“氧化”或“还原”）
    （3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少11.2克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
    A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．部分弱酸的电离常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2S
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
    Ka2=7.1×10-15
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
    C．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．12g石墨中含有σ键的个数为2NA （NA表示阿伏伽德罗常数）
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K +、Ag +、Fe 3 +、C1 -、OH -、NO 3 -六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH-、还含有的离子是K+和Cl-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因OH-与Ag+、Fe3+不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K+．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的Ag（填写元素符号）．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田．

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