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    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
    （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
    （3）每消耗24.0g碳时，有     mol电子发生转移，生成P4_______g。
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           g/L。
    （1）Ca3(PO4)2，CO。（1分×2）
    （2）2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑    （2分）
    （3）4，24.8。 （1分×2）
    （4）1.64（2分）

    试题分析：（1）P元素由+5价降低为0价，所以氧化剂为Ca3(PO4)2，C由0价升高为+2价，故CO为氧化产物。
    （2）题干已给出反应物和生成物，配平即得化学方程式。
    （3）n(e?)=24.0g÷12g/mol×2=4mol；m(P4)=1/10n(C)×m=1/10×2mol×124g/mol=24.8g
    （4）先求出平均摩尔质量：根据化学方程式设P4 1mol，CO10mol，根据M=(1mol×124g/mol+10mol×28g/mol)÷11mol=36.7g/mol，然后求出密度=36.7g/mol÷22.4L/mol=1.64g/L。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
    A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
    B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
    （2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
    ①该反应中的还原剂是                         。
    ②该反应中，发生还原反应的元素是         。
    （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
    A．该反应的氧化产物仅为S
    B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA
    C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
    D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
    c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
    d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
    还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
    （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
    A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是_____________。
    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____        。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与      有关。
    （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为  个。
    Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    （4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

    完成并配平上述反应。
    （5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
    (1)该反应中的氧化剂是              ，氧化产物为             。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为         NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
    ①结论及理由是：_________________________________________。
    ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量             
    A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间  D．大于1·8 mol
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              
    A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
    （2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
    ①简述能产生H2的原因是____________                    __________________
    ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：                               
    ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
    ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

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